일반화학실험 - 어는 점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정(measurement)
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작성일 23-01-31 22:26
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(2) 용액에서의 증기압력 ( 비휘발성 용질인 경우 )
용매의 몰분율 ( ) 이 1 일 때 ( 즉, 순수한 용매일 때 ) 의 증기압을 라고 하자. 이 0 에 가까워지면 ( 순수한 용질이 된다된다. 實驗적 결과에 의하면, 묽은 용액에서 용매의 몰분율에 대한 용매의 증기압을 도시하면 거의 직선에 가깝게 나타난다. 2. 이론 (1) 증기 압력 일정한 온도가 유지되고 주위와 완전히 밀폐되어 있는 용기 안에 액체 A 와 기체 B, 고체 C ( A, B 와 C 는 같은 물질이고 상만 다르다. 그러나 용매의 증기압은 0 이 아니며 일정한 온도에서 용액의 조성에 대한 증기압을 연구할 수 있다아
일정한 온도가 유지되고 주위와 완전히 밀폐되어 있는 용기 안에 액체 A 와 기체 B, 고체 C ( A, B 와 C 는 같은 물질이고 상만 다르다. ) 가 공존하고 있다고 가정해 보자.
설명
1. 실험 목적
라울의 법칙은 용액의 총괄성 이라고 부르는 묽은 용액의 4 가지 성질 - 순수한 용매에 대한 용액의 증기압 내림, 끓는 점 오름, 어는 점 내림, 삼투압 현상 - 의 근거가 된다된다. 식으로 나타내면,
( 은 몰분율 )
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1. 실험 목적 이 실험을 통해서 어는 점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정하는 방법을 배우는데 있다. ) 가 공존하고 있다고 가정해 보자.
일반화학실험 - 어는 점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정(measurement)
이 실험을 통해서 어는 점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정(measurement)하는 방법을 배우는데 있다
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2. 이론
다. ), 용매의 증기압도 0 이 될 것이다.
(1) 증기 압력
용매에 “ 비휘발성 ” 용질이 녹아있다는 것은 용액 위의 용질의 증기압력은 거의 무시할 수 있다는 것을 의미한다.
순서
이 식을 라울의 법칙이라고 하며 이 법칙을 따르는 식을 이상 용액이라고 한다. 실제 용액의 증기압은 라울의 법칙에서 예상한 값보다 크게 ( 용매와 용질 분자 사이에 강한 인력이 작용하지 않는 경우 ), 또는 작게 ( 용질이 용매 분자를 강하게 끌어당겨 증기상으로 나가려는 경향이 감소될 때 ) 나타나지만, 충분히 낮은 밀도에서는 이상 용액에 거의 근접하게 나타난다. 이들을 총괄성이라고 하는 것은 참여하는 특정 용질 입자의 성질보다는 용해된 입자의 수 에 의해 생기는 집합적 효율에 연유하는 까닭이다. 몰분율 이 1에서 0 으로 alteration(변화) 하면 은에서 0 으로 떨어진다.
